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再次感謝 廖博士 拉
當水的能量太快抽離 分子的排列還相當絮亂
當分子排列不一的時候,亂度很大
delta G還是正數,所以還是存在液態
【詳細過程-】---
比較 同一相 溫度的差異
所以要比較兩的不同溫度的G值
假設 兩個溫度的亂度相同
不同的只有溫度T 與 內焓H
因為現在溫度是下降 但是相同亂度 所以溫度的差值是負...
內焓 H 是差值很小 因為水分子的數量不變 動能也類似
(因為是急速冷卻 水分子群的能量並沒有因為晶格能(冰)而損失）
所以兩溫度下的delta H 差值很小
所以delta G = delta H - delta S(-T)所以deltaG 是正數
但是這個問題的假設是
同一群分子 很快的改變溫度
所以熱量並未先經過平衡
因此 delta H值很小
以前 都是計算在定溫下..的自由能
定溫下 計算的話 delta H 有經過平衡
所以可以算出delta H的差值
delta S不變 是因為分子間的運動仍然維持一樣
水分子形成固體 是因為分子間的氫鍵
形成氫鍵時 整體的delta H 下降 是因為氫鍵能夠使整體能量下降
因為分子之間的作用力 使得分子整體能量下降 克服亂度所造成的能量增高
所以水才能順利轉變成冰
deltaG既然是正的 應該不會發生
但這都屬於非遵守能量規則的現象
此時 可以說delta G理論上是正值
但是實際還是發生了阿
這就是規則中的例外 要解釋就不能用一般規則看待
感謝
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