再次感謝 廖博士 的指導 以下是我倆的對話：
【 討論時間 2009/8/27 台灣時間 零晨 01：30】
Q 
: 請問氯化氫、氫氧化鈉 為何不算 氧化劑和還原劑？
廖
：因為 陰陽離子的 相對氧化還原電位並不高(或不低)
Q : 你有看過 相關 文獻？？
廖：我記得我當初上普化課的時候 老師是這樣說 我去查了一下 也是如此
氧化還原的觀念都是相對的氧化還原電位
Q : 有辦法 將酸鹼反應跟氧化還原反應 作一區別嗎？
廖：酸鹼反應關鍵是proton accepter and proton donor
(or electron accepter and electron donor)
而氧化還原是 電子數增加與減少
Q : 如果看 原子的電子得失 得電子和失電子...好像是一樣的模式？？
廖：酸鹼的電子 是電子填入空的軌域(或移出軌域)
但重點是 這些軌域都是在最外圍 並不會參與內層電子的混成
但是氧化還原 會牽扯到 電子軌域的重新混成
改變的是中心金屬
如果今天電子是加在氧原子上的空軌域
和電子加上金屬原子上 那是不同的事
Q : 像MnO4 -變 Mn2+ 氧化數 +7變 +2 產生新物質 Mn2+
那一般 非金屬元素 例如氫的還原電位是0
廖：是
Q : 硫的話....有多種氧化數變化 原因？
還是其原因 這些都是已存在事實..只是用還原電位來證明
廖：我想 應該是測出多個氧化還原電位
Q : 剛剛提到這個觀點 用硝酸來解釋 應該也是可以
硝酸的中心原子是氮 ....
當它得失電子時 就產生新的混成軌域
變成 另一種 物質 NO2 NO
但是酸鹼 反應時 就是單純 釋放出 氫離子 （ ka 無窮大）
但是 中心 原子氮氧化數 仍是不變
廖：是
Q : 另一個例子 氧化力 HClO 強 但是 其酸性弱
我記得酸性弱的原因是,它解離出 ClO-這個陰離子,不穩定氧原子個數少
（跟過氯酸、正氯酸..來比）
所以它的拉電子能力弱.....比較不能控制 外圍 的電子
變不穩定 所以就會去抓氫離子 換句話說 就變得不易解離
廖：是
Q : 還有一個問題 一個物質何時表現其 酸鹼性質 或氧化還原性質？？
我想應該是競爭反應吧！！會不會是哪個比較強勢就進行哪種反應
（類似跟有機的親核和消去）
廖：這樣說沒有問題
氧化還原 和酸鹼常常是競爭反應
因為都是電子的移動
就看結果是有無軌域的重新混成
Q : 所以當兩個半反應 的電池電位 足夠大時 就會反應囉
廖：是....
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